【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關敘述中錯誤的是
A. t1 ℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等
B. t2 ℃時，將20 g甲物質放入50 g水中，所得溶液為飽和溶液
C. 升高溫度可將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液
D. 當甲物質中含少量乙物質時，可用蒸發溶劑的方法提純甲物質
【答案】D
【解析】由圖中信息知，A、t1 ℃時，甲物質的溶解度與乙物質的溶解度相等，兩曲線相交，溶解度相等，故A正確；B、t2 ℃時，甲物質溶解度是30個，將20 g甲物質放入50 g水中，最多溶解15g，所得溶液為飽和溶液,故B正確；C、甲物質溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，故C正確；D、甲物質溶解度受溫度影響較大，乙物質溶解度受溫度影響變化不大，當甲物質中含少量乙物質時，可用蒸發結晶的方法提純甲物質，故D錯誤。
點睛∶溶解度曲線的意義⑴表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；⑵表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；⑶根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；⑷根據溶解度曲線能進行有關的計算。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用100 g KClO3和MnO2的混合物，測得MnO2 占混合物總質量的25%。
求：（1）混合物中氧元素的質量分數是多少（計算過程中保留兩位小數）。
（2）如果給混合物加熱使其發生反應，一段時間后，測得剩余物質含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物質的總質量為95克。求此剩余物質中Mn元素的質量分數？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
在中國古代化工發展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發展和人類的進步做出了重大的貢獻。
【火藥】人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：
【制陶燒瓷】瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區別。
制品 | 化學成分 | 性能用途等 |
陶器 | Al2O3 約15%～18%； Fe2O3約5%～6%； CaO、MgO等≥3%。 | 粗糙，不夠堅硬，常用于取水、盛放食物等。 |
瓷器 | Al2O3 約18%～28%； Fe2O3約1%～2%； CaO、MgO等≤1%。 | 高溫燒結，堅硬致密，潔白，薄， 呈半透明，敲擊時清脆悅耳，美觀，用途廣泛，觀賞、收藏價值高等。 |
【金屬冶煉】制陶發展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。
青銅冶煉
天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。
鐵的冶煉
到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。
隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。依據文章內容回答下列問題。
（1）黑火藥的主要成分是________。
（2）陶器與瓷器化學成分的主要區別是_________。
（3）生鐵的碳含量______（填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是________。
【答案】 硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S） 陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高 高于 硬度大、熔點低
【解析】本題考查了根據短文黑火藥、陶器與瓷器化學成分，鐵合金的成分和性質，認真閱讀短文是解題的關鍵。
（1）從題中提供的化學方程式可知，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S）；
（2）根據陶器與瓷器化學成分表可知，陶器與瓷器化學成分的主要區別是：陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高；
（3）生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。生鐵的碳含量高于鋼的碳含量；
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是：硬度大、熔點低。
【題型】簡答題
【結束】
21
【題目】工業上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖如下，請回答下列問題。
（1）設備A中，發生的反應屬于基本反應類型中的________。
（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。
（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種
方法處理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。
（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數的計算式為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，對甲烷燃燒的產物進行實驗探究：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO。
【對燃燒產物的猜想與假設】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；�。�CO2、CO、H2O。
你認為__________的猜想是錯誤的，理由是____________________________；
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置：
①A、B裝置的順序能否顛倒？(填“能”或“否”)________________；
②實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷_________________同學的猜想成立；
③請寫出A、B、C裝置中發生反應的化學方程式：A._______________、B.__________________、C._________________；
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是理想的清潔能源。以太陽能為熱源，經由鐵氧化合物循環分解水的過程如下：
（1）反應Ⅰ的基本反應類型為_____________。
（2）寫出在一定條件下發生的反應Ⅱ的化學方程式_______________。
（3）在上述循環過程中，最終得到的產品是_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A. 氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法
B. 30 ℃時氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C. 80 ℃時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液
D. 控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A. NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaSO4 B. 2Mg+O2
2MgO
C. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D. C+O2=2CO2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天冷了，很多同學都用上了“暖寶寶”。某實驗小組查閱其原料主要成分為： 鐵粉、活性炭、食鹽�！芭瘜殞殹卑l熱的原因是鐵粉發生氧化反應而生成鐵銹，并且放出熱量（其主要反應的化學方程式為：4Fe+3O2=Fe+3O）在實驗小組取“暖寶寶”中的物質樣品共20g，待其完全反應后稱得質量為24.8g，
請計算∶
（1）Fe2O3中鐵、氧元素的質量比是多少？
（2）參加反應的氧氣質量是多少？
（3）樣品中鐵粉的質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用石灰石和稀鹽酸進行如下實驗，操作過程和數據如圖（樣品中雜質不與酸反應也不溶于水）。
（1）15g石灰石樣品中CaCO3物質的量。
（2）列式計算不飽和溶液A的溶質質量分數（結果準確到0.1%）。
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