Question

【題目】某化學興趣小組的同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象。

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發生了化學反應？

【查閱資料】酸與堿發生中和反應會放出熱量。

【實驗設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。

同學	實驗操作	現象	結論
甲		溶液由紅色變成________	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，反應的化學方程式為__________
乙		U形玻璃管中________邊的紅墨水液面下降(所加稀鹽酸的體積忽略不計)	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應
丙	用________測定氫氧化鈉溶液的pH；向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶液的pH	最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不變”)	氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應

【評價反思】你認為實驗設計方案不合理的同學是________，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】 無色 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 左 pH試紙　 ≤7　 乙 氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量

【解析】【實驗設計】酚酞試液遇到堿溶液變紅，遇到中性溶液或酸性溶液不變色，所以氫氧化鈉中滴加鹽酸使，當把氫氧化鈉反應完了，溶液就會變為無色；反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，氫氧化鈉與鹽酸反應也能放出熱量，會導致瓶內溫度升高，由于熱脹冷縮，所以U型玻璃管中液面左側下降右側上升；測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞試液變色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；【評價反思】由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，到底熱量是氫氧化鈉與鹽酸反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，無法判斷，所以乙同學的實驗現象不能說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。