Question

金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數（　　）

• A、等于2.3%
• B、等于4%
• C、小于4%
• D、大于4%

Answer 1

分析：由金屬鈉的質量根據化學方程式可以計算出生成氫氧化鈉和氫氣的質量；
氫氧化鈉是所得溶液中的溶質；
用反應前的總質量去掉生成氫氣的質量就是所得溶液的質量；
根據溶質質量分數的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46        80   2
2.3g      x    y

46

2.3g

=

80

x

=

2

y

，x=4g，y=0.1g
所得溶液中溶質的質量分數為

4g

2.3g+97.7g-0.1g

×100%≈4.004%＞4%
故選D．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．