Question

【題目】實驗室有―瓶長期暴露在空氣中的氫氟化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】猜想1：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3

則NaOH變質的化學反應方程式為___________________，

【實驗探究1】為確定該樣品成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入足量的____________；	白色沉淀產生	該反應的化學方程式為_______________；
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入________，	____________________	證明猜想II成立

【提出問題2】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？

【實驗探究2】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小明設計了如圖所示的實驗流程：

操作②是_________，

該實驗中發生反應的化學方程式為_____________________；

最終所得氫氧化鈉固體 質量________變質后樣品中氫氧化鈉的質量（填大于，等于或小于）。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaCl2溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 酚酞試劑 酚酞試夜變紅色（只要合理均得分，如加人CuCl溶液或FeCl2溶液，分別出現藍色沉淀或紅褐色沉淀，均可） 過濾 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 大于

【解析】【提出猜想】氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

【實驗探究1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以若觀察到產生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

碳酸鈉被完全反應后，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅲ成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立；

【實驗探究2】操作②將固體和液體分開，為過濾操作；

碳酸鈉能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

根據反應看出，變質生成的碳酸鈉通過反應生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質量比變質后樣品中氫氧化鈉的質量多。