Question

有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅和氯化鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動：
提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成．
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
獲得結(jié)論：
（1）原白色粉末中一定沒有______（寫化學(xué)式），說明假設(shè)不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是______（寫化學(xué)式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學(xué)式）：______．

Answer 1

解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍(lán)，故答案為：CuSO₄
（2）步驟1中的白色固體可能是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸鋇，而題目中的白色沉淀部分溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，所以加入稀鹽酸后，碳酸鋇溶解，那么最后剩余的是硫酸鋇，故答案為：BaCO₃、BaSO₄
（3）由步驟1和步驟2可以分析出硫酸鈉、氯化鋇一定存在，硫酸銅一定不存在所以可能組合為：①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂；②Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃；故答案為：①Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂； ②Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃ ；③Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．
分析：硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能于酸反應(yīng)生成氣體；氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔細(xì)分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．
點評：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硫酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．