Question

13、堿的化學性質活動與探究：?
（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，往氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加兩滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液都變

藍

色．由實驗現象分析可知，不同的堿溶液中都含有相同的

OH^-（或氫氧根離子）

；
（2）氫氧化鈉必須密封保存，因為氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還吸收空氣中的

CO₂（或二氧化碳）

，該反應的化學方程式是

CO₂+2 NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（3）如下圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯

紅

色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色變

無色

，此時中和反應恰好完成．接著用滴管返滴入1-2滴氫氧化鈉溶液，溶液顯

紅色

色，再次用滴管慢慢滴入足量的稀鹽酸，溶液的顏色

變無色

；
（4）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的實質可以用如下微觀示意圖表示．由該圖的粒子變化可得出酸堿中和反應的實質是

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）紫色石蕊遇堿變藍色，實際上是堿中的氫氧根離子使石蕊變色，而堿中具有的相同的離子是氫氧根離子，
（2）二氧化碳會和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉而使氫氧化鈉變質，根據反應物和生成物書寫化學方程式，
（3）堿會使酚酞變紅色，而鹽酸和氯化鈉不會使酚酞變色，
（4）中和反應的實質就是氫氧根離子和氫離子生成水的過程．

解答：解：（1）堿會使紫色石蕊變藍色，但是不同的堿中具有相同的氫氧根離子，故答案為：藍，氫氧根離子．
（2）二氧化碳會和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉而使氫氧化鈉變質，氫氧化鈉吸水潮解后，會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故答案為：二氧化碳，
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）堿會使酚酞變紅色，而酸和鹽不會使酚酞變色，在氫氧化鈉中滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸后，發生中和反應生成鹽和水，紅色褪去，再加堿，又變紅色，加酸后，溶液顏色再次褪去，故答案為：紅、無色、紅色、變無色．
（4）氫氧化鈉在水中會電離出氫氧根離子和鈉離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，水不會進行電離，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O，

點評：本題主要考查了酸堿指示劑遇酸堿后的不同顯色知識，以及氫氧化鈉變質的問題