Question

【題目】以白云石（主要成分為CaCO3·MgCO3）為原料制備氫氧化鎂的流程如下圖：

已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑ ；

②反應器中發生的反應是(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O 。

（1）實驗室進行過濾操作時，玻璃棒的作用是____________________。

（2）該流程中，研磨的目的是____________________；輕燒的溫度不超過__________℃，經輕燒得到的固體的主要成分是____________________（寫化學式）。

（3）該流程中，不考慮H2O，可循環利用的物質是____________________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】 引流 增大反應物的接觸面積，使反應更加充分 700 MgO、CaCO3 (NH4)2SO4、NH3 [或(NH4)2SO4、NH3·H2O]

【解析】（1）根據過濾時玻璃棒的作用是引流解答；

（2）反應物的接觸面積越大，反應速率越快；根據流程，輕燒過程中，碳酸鎂分解，而碳酸鈣不分解，因此溫度不應超過700℃；

（3）根據流程示意圖可以判斷能夠循環利用的物質。

解：（1）實驗室進行過濾操作時，玻璃棒的作用是引流；

（2）該流程中，研磨的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更加充分；輕燒的溫度不超過700℃，經輕燒得到的固體的主要成分是MgO、CaCO3；

（3）該流程中，不考慮H2O，可循環利用的物質是(NH4)2SO4、NH3。