Question

隨著經濟社會的發展，能源與環境成為人們日益關注的環境問題。
（1）人們對下列能源的開發和利用屬于新能源的是___▲___（填字母序號）。
A. 煤     B. 石油     C. 天然氣    D. 核能
（2）2011年3月11日日本地震導致海嘯和核泄漏引發全世界恐慌。其福島核電站用過的燃料棒都含有“钚”。已知钚原子核內有94個質子，其核外電子數為___▲___。
（3）大量燃煤對環境造成的危害是___▲___。
A. 溫室效應     B. 白色污染     C. 臭氧空洞     D. 酸雨
（4）為減少煤燃燒產生的二氧化硫對大氣的污染，常采用“氧化鎂脫硫法”。其原理是氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂再與二氧化硫反應而將其吸收固化。請寫出上述反應的化學方程式：（已知氫氧化鎂與二氧化硫的反應原理與氫氧化鈉與二氧化碳反應類似）
①氧化鎂與水反應：___▲___；
②氫氧化鎂與二氧化硫反應：___▲___。
（5）科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，已取得成功。請將下列二氧化碳與氫氣反應的化學方程式補充完整：
CO₂+4 H₂2H₂O+___▲___

Answer 1

（1）__  D  _。             （2）__94__。           （3）  A、D  。    
（4） MgO+H₂O=Mg(OH)₂ ； Mg(OH)₂+SO₂=MgSO₃+H₂O 。（各1分）
（5）__CH₄___。

分析：（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料，核能屬于新能源．
（2）在原子中，核內質子數等于核外電子數．
（3）煤燃燒時能生成大量的二氧化碳、二氧化硫等物質．
（4）氫氧化鎂和二氧化硫反應能生成亞硫酸鎂和水．
（5）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式．
解答：解：（1）核能屬于新能源．故填：D．
（2）钚原子核內有94個質子，其核外電子數為94．故填：94．
（3）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，二氧化硫是形成酸雨的重要物質．故填：A、D．
（4）氧化鎂和水反應的化學方程式為：MgO+H₂O=Mg（OH）₂；
氫氧化鎂和二氧化硫反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+SO₂=MgSO₃+H₂O．
（5）根據反應物、部分生成物和質量守恒定律可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下能生成水和甲烷．故填：CH₄．