Question

15．在生活和化學實驗中，人們經(jīng)常用到各種除濕劑（干燥劑）．
（l）硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%～35%，可反復使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合價為+4．
（2）生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰，該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）無水氯化鈣：白色固體，有苦咸味，每千克吸水量為1kg～1.2kg．若1kg無水氯化鈣吸收1.2kg水后得到氯化鈣溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為45.5%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（4）濃硫酸：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑．其原因是濃硫酸具有很強的腐蝕性（寫出一條即可）．
（5）還原鐵粉：灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮．檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍有效的化學方法為（文字敘述）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零．
（2）生石灰是氧化鈣，與水反應，生成熟石灰氫氧化鈣．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比．
（4）濃硫酸具有脫水性、腐蝕性、氧化性等．
（5）本題實際上是檢驗鐵是否存在，由于鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應能看到有氣泡產(chǎn)生．

解答 解：（1）設二氧化硅中硅元素的化合價為x．
x+（-2）×2=0
x=+4．
（2）生石灰是氧化鈣，與水反應，生成熟石灰氫氧化鈣．
因此該反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1kg}{1kg+1.2kg}$×100%≈45.5%
（4）濃硫酸具有腐蝕性、脫水性、氧化性等．填寫時可以任選其一．
（5）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效．
故答案為：（1）+4．（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．（3）45.5．（4）濃硫酸具有很強的腐蝕性．
（5）取少量該“雙吸劑”于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“雙吸劑”還有效；否則無效．

點評 本題主要考查有關化合價的計算、化學方程式的書寫、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、濃硫酸的性質(zhì)和鐵的性質(zhì)，難度較大．