Question

【題目】某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）。

（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強。據你分析，甲同學依據的實驗現象是_____。過一會兒，他又發現銅片表面有銀白色固體附著，這說明______,請寫出反應方程式________。

（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
______	______	______

（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：_______________。

Answer 1

【答案】鋅片表面比鐵片表面產生的氣泡快 銅的活動性比銀強 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細觀察 鐵片表面有紅色固體附著；說明鐵的活動性比銅強 說明鐵的活動性比銅強 鋅＞鐵＞銅＞銀

【解析】

本題考查金屬的活動性順序，要證明一種金屬比另一種金屬活潑，只要把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現象即可；對于實驗設計方案的評價，要看能不能達到實驗的目的，本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產生的快，因此鋅比鐵活潑．第三只試管中，銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強；本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質比銅活潑，只要用銅的鹽溶液即可，（也可以把鐵和銅分別放入稀鹽酸中）。

（1）本題中第一和第二支試管中，都有氣泡冒出，但是第二支試管中氣泡產生的快，因此鋅比鐵活潑；銅片表面有銀白色固體附著，因此銅的活動性比銀強，反應的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）本題還需要證明鐵和銅的活動順序，要比較鐵的性質比銅活潑，只要用硫酸銅溶液即可，具體方案為：將用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細觀察；鐵片表面有紅色固體附著；說明鐵的活動性比銅強；

（3）通過以上探究，鋅比鐵活潑、銅的活動性比銀強、鐵的活動性比銅強。