Question

【題目】在化學變化中，物質的轉化遵循質量守恒定律。一定質量的某物質甲(相對分子質量是90)在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則對甲的說法正確的是( )

A.只含有碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.碳元素質量分數為60%D.若相同質量的甲在9.6g氧氣中完全燃燒，則只生成二氧化碳和水

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、從反應前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素，A說法不正確．
B、5.6g一氧化碳中氧元素的質量為5.6g××100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g××100%=3.2g，5.4g水中氧元素的質量為5.4g××100%=4.8g，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應后氧元素的總質量為3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反應物甲中含有氧元素，氧元素的質量為11.2g-6.4g=4.8g．B說法不正確．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的質量為5.6g××100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質量為1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根據質量守恒定律這與參加反應的甲中碳元素的質量相等，所以甲中碳元素的質量分數為×100%=40%，C錯誤．
D、設甲的化學式為CxHyOz，則×100%=40%，x=3；氧元素的質量分數為=，z=3；根據甲的相對分子質量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化學式為C3H6O3，燃燒的化學方程式為C3H6O3+3O23CO2+3H2O，所以甲和氧氣反應生成二氧化碳和水時甲和氧氣的質量比為90：96，所以D說法正確．