【題目】焰色反應火焰呈黃色的是
A. KNO3B. MgC. CuCl2D. NaCl
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對比鐵絲在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒的事實，某同學得出的下列結論不正確的是
A.鐵絲在一定濃度的氧氣中才能燃燒
B.相同的反應物在不同條件下生成物可能不同
C.反應物間的接觸面積大小是反應能否發生的因素之一
D.鐵粉在空氣中自燃的產物是四氧化三鐵
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A.鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光
B.硝酸銨加入水中，溶液溫度升高
C.電解水時負極和正極產生氣體的質量比為2:1
D.鐵片中加入稀硫酸，產生氣泡，溶液由無色變為黃色
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【題目】某同學在實驗報告中，有以下幾個數據，其中合理的是
A.用托盤天平稱得6.5g食鹽B.用量筒量得8.20mL鹽酸
C.用燒杯量得85.0mL蒸餾水D.用普通溫度計測得某液體的溫度為83.45°C
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【題目】興趣小組的同學們在老師的指導下進行實驗室制取氧氣的實驗。
（1）甲同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的氧氣大于理論產量。針對這一現象，進行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；猜想II：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；猜想III：
[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是。
（2）白色點滴板是帶有空穴的白色瓷板,可用作微型化學反應。在尋找新催化劑時，將一定量的紅磚粉、硫酸銅溶液……分別加入點滴板中，再分別滴入過氧化氫溶液(如圖所示)，觀察到過氧化氫溶液產生氣泡的速率加快。據此現象得出結論：紅磚粉、硫酸銅溶液等也能做過氧化氫溶液的催化劑。小紅認為不正確，
理由一：未探究它們的質量在反應前后是否不變；
理由二：。
白色點滴板作為反應容器的優點有
（3）通過對催化劑的實驗探究，同學們還想探究影響反應速率的其他因素。于是在老師的指導下通過查閱資料設計了實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表。
驗實號編 | 試劑 | 前 10 min 內產生的氫氣體積(mL) | |
不同純度的鋅 | 不同體積和濃度的稀硫酸 | ||
a | 純鋅 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含雜質的鋅 | 30 mL 30 % | 634.7 |
c | 純鋅 | 30 mL 20 % | 449.3 |
d | 純鋅 | 40 mL 30 % | 602.8 |
① 比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是。
② 為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗 (填編號)。
③ 控制其他條件相同，需控制的條件是 (例舉一種條件即可)。
通過實驗，同學們明白了一個道理，物質的純度對化學反應速率有很大影響，但是不一定是純度越大反應速率越快，有時候也會有一些特殊情況。
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【題目】如圖為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，請回答：
（1）硝酸鉀、氯化鈉都屬于物質（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）。
（2）當硝酸鉀溶液從20℃升高30℃時，溶液中溶質質量分數將（選填“變大”或“變小”或“不變”）。
（3）20℃時向100g水中加入25g硝酸鉀，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將上述溶液恒溫蒸發掉50g水后，析出的固體質量是g。
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