Question

【題目】把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質。

（1）制得氧氣的質量是_____克，判斷的依據(jù)是_____：

（2）計算31.5g混合物中氯酸鉀的質量_____。（寫出計算過程）

（3）21.9g固體物質中含有的物質是MnO2和_______（寫化學式）。通過溶解、過濾、_____、干燥等操作可以得到純凈的二氧化錳。

Answer 1

【答案】9.6 根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量相等 24.5g KCl 洗滌

【解析】

（1）根據(jù)質量守恒定律可得，反應前后質量相等，固體減少的質量為生成的氧氣的質量，生成的氧氣的質量為：31.5g-21.9g=9.6g。

（2）設混合物中KClO3的質量為x。

解得：x=24.5g

31.5g混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。

（3）由于是完全反應，所以21.9g的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀的化學式為：KCl；通過溶解、過濾、洗滌、干燥等操作可以得到純凈的二氧化錳。