Question

下圖所示為實驗室常用的實驗裝置：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①

 

②

 

；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生裝置是

 

（填序號，下同），
收集裝置是

 

；
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂時，可選用的發生裝置是

 

；該反應的化學方程式是

 

；用排水法收集O₂完畢后，如果發現水槽中的水變紅，原因可能是

 

．
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據常識可寫出帶標號儀器的名稱．
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于“固液不加熱型”，氫氣密度比空氣小，不易溶于水，據此來選擇發生裝置和收集裝置即可．
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂反應的化學方程式是 2KMnO₄

高溫  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于“固固加熱型”，據此可選擇發生裝置，高錳酸鉀溶液是紫紅色，據此可推斷出水槽中水變紅可能是有少量高錳酸鉀溶解在水中，可分析出裝置中試管口未塞棉花．
（4）二氧化碳氣體易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一層植物油的目的防止CO₂與水接觸．

解答：解：（1）根據常識可寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗，②集氣瓶；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于“固液不加熱型”，故應選用的發生裝置是 B，氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，氫氣不易溶于水，也可用排水法收集，故收集裝置是 C或E．
（3）實驗室用KMnO₄制取O₂反應的化學方程式是 2KMnO₄

高溫  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于“固固加熱型”，故可選用的發生裝置是 A；該用排水法收集O₂完畢后，如果發現水槽中的水變紅，原因可能是試管口未塞棉花，高錳酸鉀顆粒順導管進入水槽．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，由于二氧化碳氣體易溶于水，所以在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸）．
故答案為：（1）長頸漏斗，集氣瓶．
（2）B，C或E．
（3）A；2KMnO₄

高溫  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口未塞棉花．
（4）防止CO₂溶于水．

點評：主要考查了常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣和氫氣的反應原理和實驗裝置要掌握，這是兩個比較典型的實驗，具有代表性．
實驗室制取氣體的發生裝置應根據反應物的狀態和反應發生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”．選擇實驗室制取O₂的發生裝置；②固體與液體反應生成氣體，反應不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”．選擇實驗室制取氫氣或CO₂的發生裝置．
氣體的收集裝置要根據所收集的氣體的密度大小，是否溶于水來判斷其收集方式以及收集裝置．一般情況下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空氣大的可用“向上排空氣法”，密度比空氣小的可用“向下排空氣法”來收集氣體．