Question

＜1＞生活中蘊含科學，留心處皆學問．請用下列序號填空：
①Na₂CO₃   ②CaO   ③NH₄H₂PO₄   ④C₆H₁₂O₆ ⑤氯化鈉   ⑥稀有氣體
（1）人體血糖含量的“糖”

④

；
（2）與水反應放熱可以煮雞蛋

②

；
（3）可作復合肥料

③

；
（4）侯氏聯合制堿法的主產品

①

；
（5）可用作保護氣的是

⑥

；
（6）常用作調味劑的是

⑤

．
＜2＞化學世界千變萬化，請完成下列問題（③、④兩題用化學方程式表示）：
（1）新鮮的蔬菜水果中含有的營養素主要是

維生素

和水；
（2）用洗潔精洗去餐具上的油污屬于

乳化

現象；
（3）用稀硫酸除去鐵銹（以Fe₂O₃表示）：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）汽車受到撞擊時，30毫秒內安全氣囊中NaN₃分解為氮氣和鈉：

2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑

．
＜3＞如圖是甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．
（1）當溫度為

30

℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃時甲的溶解度為

20g

，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為

1：6

；
（3）分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數甲

＞

乙（填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：＜1＞根據物質的性質進行分析，碳酸鈉是侯氏制堿法的產品，氧化鈣與水反應放出大量的熱，復合肥是指含有氮磷鉀中至少兩種元素的肥料，血糖中的糖是指葡萄糖，稀有氣體可用作保護氣，食鹽是最常用的調味劑；
＜2＞（1）根據蔬菜水果中營養元素的含量考慮；（2）根據洗潔精洗餐具上的油污的過程考慮；（3）根據用稀硫酸除去鐵銹的原理分析；（4）根據汽車受到撞擊時，30毫秒內安全氣囊中NaN₃分解為氮氣和鈉結合化學方程式的書寫方法分析；
＜3＞（1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質；
（2）利用物質的溶解度曲線，查出甲物質在10℃的溶解度的大�。�
（3）根據物質的溶解度隨溫度的變化情況，并據此比較兩物質飽和溶液在降溫時的質量分數大小的變化．

解答：解：＜1＞（1）人體血糖含量的“糖”是葡萄糖；
（2）氧化鈣與水反應放出大量的熱，可以煮雞蛋；
（3）磷酸二氫銨中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥料；
（4）碳酸鈉是侯氏制堿法的主要產品；
（5）稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣；
（6）食鹽是最常用的調味劑．
故答案為：（1）④；（2）②；（3）③；（4）①；（5）⑥；（6）⑤；
＜2＞（1）新鮮的蔬菜和水果中90%的是水分，剩余的主要是維生素；
（2）洗潔精洗餐具上的油污是利用洗潔精把大的油滴分散成小的油滴，能夠被水沖走，這屬于乳化作用；
（3）用稀硫酸除去鐵銹的反應物是硫酸和氧化鐵，生成物是硫酸鐵和水，反應的化學方程式是3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）該反應的反應物是NaN₃，生成物是氮氣和鈉，反應條件是撞擊，反應的化學方程式是2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑．
故答案為：（1）維生素；（2）乳化；（3）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑；
＜3＞（1）30℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃時甲的溶解度為20g，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為20g：120g=1：6；
（3）由于在50℃時，兩種物質的溶解度大小關系是甲＞乙，即在50℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至30℃，甲的溶液中會有晶體析出，溶液還是飽和溶液，但質量分數減�。欢�由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至30℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，30℃時甲的溶解度比50℃時乙溶解度大，因此降溫后乙溶液中溶質的質量分數比甲小，即所得溶液中溶質的質量分數甲＞乙．
故答案為：（1）30；（2）20g；1：6；（3）＞

點評：本題考查了的知識點較多，屬于化學基礎知識和基本概念的考查，認真分析，難度不大．