Question

（2009?綿陽）某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇

甲

．
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

；
（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：
方案甲

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

；
方案乙

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案

用磁鐵吸引

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應也能和稀硫酸反應，從而可以達到除去鐵的目的．

解答：解：（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些，故答案為：甲
（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應，而方案乙是鐵和稀硫酸反應，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（4）由于鐵具有磁性，因此能被磁鐵吸引，故答案為：用磁鐵吸引

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的靈活應用．