Question

【題目】某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，其標簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學(xué)取一片該藥物(規(guī)格為1 g)于燒杯中，加入20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)藥物中其他成分可溶于水,但不與鹽酸反應(yīng))。

(1)通過已知數(shù)據(jù)能計算出的量有___ (填字母序號)。

A 每片藥物中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

B反應(yīng)中生成氯化鎂的質(zhì)量

C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

D20g 3.65%的稀鹽酸中水的質(zhì)量

(2)計算每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量___。

Answer 1

【答案】ABCD 3.48g

【解析】

根據(jù)題中給出的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再結(jié)合方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O求解反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鎂的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒求解反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

（1）

A、設(shè)每片藥物中氫氧化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y，

解得x=0.58g

解得y=0.95g

則氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)= 故符合題意；

B、由上分析可知生成的氯化鎂質(zhì)量為0.95g，故符合題意；

C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，沒有氣體沒有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+1g=21g，故符合題意；

D、根據(jù)20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，可知溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量20g×3.65%=0.73g，則水的質(zhì)量為20g-0.73g=19.27g，故符合題意；

故填ABCD；

（2）由上分析可知每片藥物含氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g，根據(jù)說明每天服用6片，則每天服用的氫氧化鎂的質(zhì)量是6×0.58g=3.48g，故填3.48g；具體解題過程為：設(shè)每片藥物中含氫氧化鎂質(zhì)量為x，

解得x=0.58g，則每天服用的氫氧化鎂質(zhì)量為6×0.58g=3.48g，

答：每天服用的該藥品片氫氧化鎂的質(zhì)量是3.48g。