Question

（6分）金屬具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是 （填字母序號）.

（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是 。

（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為 。

（4）某小組同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的性質時進行了如圖所示實驗。

【實驗一】發生反應的化學方程式為

。

【實驗二】將實驗一反應后的物質倒入燒杯

中，發現燒杯內的紅色固體明顯

增多，充分反應后過濾。

Ⅰ．下列對濾液中溶質成分的判斷正確的是 （填字母序號）。

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3

D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4

Ⅱ．確定濾渣中所含物質成分的實驗方案是 .

 

Answer 1

（1）C （2）沙漠地區干燥，水分少 （3）3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（4）【實驗一】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【實驗二】Ⅰ．BE

Ⅱ．取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則濾渣為鐵和銅的混合物，若無氣泡產生則濾渣為銅。（合理給分）

【解析】

試題分析：（1）A.黃金飾品是利用金屬的延展性；B.鋁蒸鍋是利用金屬的導熱性；C.銅導線利用金屬的導電性；（2）鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸，所以鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是空氣干燥，少有水分；（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，不用標出氣體符號；（4）實驗一：在金屬活動性順序表中，鐵在鎂后面在銅的前面，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，與硫酸鎂不反應；實驗二：將實驗一中①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明實驗一中原有剩余的鐵在置換銅，一段時間后過濾．由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵；而鐵和硫酸銅之一可能剩余，故濾液中可能含有硫酸銅.

考點：金屬的物理性質和用途；鐵的生銹與防銹；金屬活動性順序表