Question

【題目】下面呈現的是某實驗小組在課堂上做的一組探究實驗:

(1)在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察到的現象是_____。

(2)向b、c兩支試管中各加入少量相同質量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水,振蕩,呈渾濁狀，靜置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,觀察到兩試管溶液均變紅。繼續向b試管中加入約1mL水振蕩；向c試管中加入約1mL稀鹽酸,振蕩。發現b試管變澄清，溶液仍呈紅色，c試管變澄清,溶液變成無色。向b試管中第二次加入約1mL水的作用是________。

（提出問題）試管c中加入約1mL稀鹽酸后,溶液中的溶質是什么?

（查閱資料）查閱資料：CaCl2溶液呈中性。

（猜想假設）小麗猜想：I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2

（反思質疑）小明對猜想Ⅲ產生質疑，理由是___________

（進行實驗）小組同學通過交流,設計如下實驗方案進行驗證:

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量c試管中的溶液于試管中,_______	________	猜想Ⅱ成立

實驗結束,小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質混合,發現廢液呈渾濁。

（問題與交流）廢液中大量存在的陽離子有_______。寫出廢液中可能發生反應的一個化學方程式________。

Answer 1

【答案】 有藍色沉淀生成 對比（合理即可） 因為溶液呈無色，一定不含 Ca(OH)2 滴加幾滴石蕊溶液（或加入少量 Mg、Zn 粉或其他合理答案） 溶液變為紅色(固體減少，產生氣泡或其他合理答案） Na +、Ca 2+（或鈉離子、鈣離子） ：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O或HCl + NaOH= NaCl + H 2 O

【解析】

本題考查了實驗探究物質的組成成分，酸、堿的化學性質，化學方程式的書寫。解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。

（1）在a試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，觀察到有藍色沉淀生成；

（2）向b試管中第二次加入約1mL水的作用是對比，通過對比可知，向b、c兩支試管中各加入相同質量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩，呈渾濁狀，是因為氫氧化鈣在水中的溶解度較小；

反思質疑：小明對猜想Ⅲ產生質疑，理由是因為溶液呈無色，一定不含氫氧化鈣。

進行實驗：若猜想Ⅱ成立，溶液中存在鹽酸，鹽酸能使石蕊溶液變紅色，鹽酸能與活潑金屬反應產生氫氣，可用石蕊溶液（少量 Mg、Zn 粉）檢驗鹽酸的存在，因此：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量c試管中的溶液于試管中，滴加幾滴石蕊溶液（或少量 Mg、Zn 粉）	溶液變紅色(或固體減少，產生氣泡)	猜想Ⅱ成立

實驗結束，小組同學將a、b、c三支試管中的剩余物質混合，發現廢液呈渾濁，沉淀是氫氧化銅，廢液中不存在鹽酸，廢液中大量存在的陽離子有反應生成的硫酸鈉中的鈉離子、生成的氯化鈣中的鈣離子；廢液中可能發生的反應有：稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，HCl + NaOH= NaCl + H2 O。