Question

【題目】金屬與我們生活息息相關(guān)。

（1）鑄造硬幣不需要考慮金屬的_____ (填字母序號(hào))。

A 硬度

B 抗腐蝕性

C 導(dǎo)電性

（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的__(填化學(xué)式)、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；鐵銹的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（3）寫出氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質(zhì)量是___t (結(jié)果精確到0.1)。

Answer 1

【答案】C O2 Fe2O3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2807.9

【解析】

（1）鑄造硬幣需要考慮金屬的硬度和抗腐蝕性，可以增加硬幣的使用時(shí)間，但不需要考慮導(dǎo)電性；

故選：C。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣（O2）、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；鐵銹的主要成分為氧化鐵：Fe2O3；

（3）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。

（4）解：設(shè)理論上可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質(zhì)量m。

由鐵元素質(zhì)量守恒可知：5000t×76%×

m2807.9t

該廠理論上可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質(zhì)量是2807.9t。