Question

【題目】實驗室制取氧氣所需裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出儀器名稱：b
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程式 ， 選用的發生裝置是（填序號），實驗結束后裝置內得到的物質屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下發生的反應：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，若將干燥的堿式碳酸銅放入（填序號）裝置進行反應，可觀察到試管內的實驗現象有、試管口處有小水珠．
（4）某興趣小組查閱資料知：氧化鐵也可以作雙氧水制取氧氣的催化劑，那么氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？他們在探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為其中正確的是（多選）．
A.雙氧水的濃度一定相同
B.催化劑的質量一定相同
C.反應前雙氧水的溫度一定相同
D.反應容器的容積一定相同．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）2H2O2 2H2O+O2↑,B,混合物
（3）A,綠色粉末變為黑色
（4）A,B,C
【解析】解：（1）儀器b是集氣瓶；
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，其反應的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發生裝置B，能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，實驗結束后裝置內得到的物質屬于混合物；
（3）選擇發生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態和反應條件。加熱固體制取氣體，發生裝置為A，堿式碳酸銅在受熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳，可觀察到試管內的實驗現象有綠色粉末變為黑色、試管口處有小水珠．
（4）在探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，根據控制變量原則雙氧水的濃度、 催化劑的質量、反應前雙氧水的溫度等影響反應速率的因素一定相同；反應容器的容積不影響反應速率，不需要相同．
所以答案是：
（1）集氣瓶；
（2）2H2O2 M n O 2 _ _ 2H2O+O2↑；B；混合物；8%；

（3）A；綠色粉末變為黑色；
（4）ABC．

【考點精析】利用制取氧氣的操作步驟和注意點和催化劑的特點與催化作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．