Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）生石灰作干燥劑：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應
（2）銅綠和稀鹽酸反應的化學方程式：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑

．其中銅綠屬于

堿式鹽

．（選填“酸”、“酸式鹽”、“堿”、“堿式鹽”或“正鹽”）
（3）用氨水中和含有硫酸的廢水：

2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0

，基本反應類型是

復分解反應

．
（4）硫酸銨與熟石灰混合：

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

檢驗產生的氣體可以用

紫色石蕊

試紙放在試管口
（5）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液恰好完全反應：

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

，此時液體的導電性比反應前

減弱

（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物正確書寫化學方程式，該反應放出熱量．
（2）根據銅綠與稀鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳，正確書寫化學方程式；根據酸、堿、鹽以及酸式鹽、堿式鹽、正鹽的判斷方法進行判斷．
（3）利用根據反應物、生成物寫出反應的化學方程式（2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0）然后根據化學反應的類型的特點進行判斷，化合反應的特征是多變一；分解反應的特征是一變多；置換反應的特征是單質與化合物反應生成新的單質與化合物；復分解反應的特征是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體，知：反應物硫酸銨和熟石灰，生成物硫酸鈣、水、氨氣．氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
（5）根據復分解反應的原理和反應后溶液中的成分進行分析；

解答：解：（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可作干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．該反應為放熱反應．
（2）銅綠與稀鹽酸反應生成氯化銅、水、二氧化碳，反應的化學式是：Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑．銅綠是由金屬離子、酸根離子和氫氧根組成，故屬于堿式鹽；
（3）根據反應物、生成物可寫出反應的化學方程式：2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0：該反應為酸與堿反應生成鹽和水，屬于復分解反應．
（4）硫酸銨晶體和熟石灰混合研磨生成硫酸鈣和水同時產生一種氨臭味的氣體：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，故用紫色石蕊試紙驗證．
（5）氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應前的氫氧化鋇和硫酸都是電解質，導電性強，反應后生成物都不易電離，故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，減弱；
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；放熱；（2）Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂ +3H₂O+CO₂↑；堿式鹽；（3）2NH₃?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；復分解反應；
（4）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；紫色石蕊；（5）Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；減弱；

點評：本題主要考查了化學方程式的正確書寫的方法步驟，了解物質發生化學變化時的能量變化，掌握反應類型的判定方法．