Question

【題目】鋅粒投入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是_________除此之外，細心的同學還看到有一種無色無味氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

【猜想與假設】：依據_______可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

【查閱資料】：

①SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2+4KI+4HCI==2I2+4HCI+2H2O，淀粉遇I2變藍。

③H2、CO等氣體能將氧化銅還原成銅。

【實驗驗證】：

（1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中無SO2能。小明同學認為沒有必要做這個實驗就可以確定無SO2生成，他的依據是_________________.

（2）用下列所示實驗檢驗氫氣和氧氣（濃硫酸主要用于干燥氣體）：

A中觀察到________，證明無O2：B中觀察到_________，證明該氣體是H2.

【實驗反思】：大家認為在加熱之前，應對氣體先_________以確保安全。

Answer 1

【答案】 鋅粒表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色 質量守恒定律 SO2具有刺激性氣味，而實驗中產生的是一種無色無味的氣體 溶液顏色沒有變化 黑色的粉末逐漸變為紅色 驗純

【解析】鋅粒投入硫酸銅溶液中，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，觀察到的現象是：鋅粒表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色；猜想與假設：依據①質量守恒定律可知氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種；實驗驗證：(1) （1）將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，無現象，則該氣體中無SO2能。小明同學認為沒有必要做這個實驗就可以確定無SO2生成，他的依據是SO2具有刺激性氣味，而實驗中產生的是一種無色無味的氣體；(2)A中觀察到無明顯現象，證明無O2；B中觀察到黑色固體逐漸變紅，且管壁有水珠，證明該氣體是H2；實驗反思：因為氫氣是可燃性氣體，如果不純，加熱時會發生爆炸，故大家認為在加熱之前，應對氣體先驗純以確保安全。