Question

甲乙丙丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得數據記錄如下：

	田	乙	丙	丁
所用稀硫酸的質量（g）	100	100	100	200
加入鋅的質量（g）	x	1.5x	2x	2x
產生氫氣的質量（g）	0.2	0.3	0.35	0.4

（1）金屬鋅的質量x?

（2）稀硫酸的溶質質量分數?

Answer 1

解：（1）分析：由甲、乙同學實驗分析知，甲同學的質量為x的Zn全部參加了反應

65                                     2

        x                                   0.2

65∶2=x∶0.2g

x=6.5g   

（2）分析：由丙、丁同學實驗分析知，丙同學的質量為2x的鋅有剩余，稀硫酸完全反應

設100g稀硫酸含的質量為y

             

98                      2

y                     0.35g

98∶2=y∶0.35g

y=17.15g 

則的質量分數=

答：鋅的質量x為6.5g，的質量分數為17.15％。