【題目】為探究CO2與NaOH溶液發生的反應，某興趣小組將CO2持續通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖1、圖2所示（實驗條件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說法不正確的是（ ）
A. 二氧化碳與氫氧化鈉反應放熱
B. 圖1中，BC段發生的反應是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C. 圖1中，pH＝12時對應溶液中的溶質只含Na2CO3和NaHCO3
D. 對于現象不明顯的反應，可通過現代技術手段實現反應過程的“可視化”
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【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算：
（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；
（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____
（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如圖，回答下列問題：
（1）酒精燈加燈罩的目的_____。
（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_____。
（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。寫出①中反應的化學方程式_____。
（4）停止加熱時，應先_____，在_____。這樣操作的原因是_____ （用方程式表示）。
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【題目】某課外活動小組進行如下實驗探究。
（1）驗證物質的燃燒條件
根據圖1進行實驗，實驗現象如圖所示.80℃熱水的作用是_____。
（2）①將一定質量的鋅粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_____。（填化學用語）
②在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖 2 所示。下列表述不正確的是_____（填序號）。
a表示鋅和稀硫酸的反應曲線 b反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
c反應結束后兩種金屬一定都有剩余 d反應結束后稀硫酸都沒有剩余
e反應結束后生成的氫氣質量相等。
（3）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關化學方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．現有某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數種。取一定量該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖3所示。推斷在該溶液中一定存在的物質是_____，一定不存在的物質是_____，可能存在的物質是_____。
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【題目】已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸共熱發生化學反應：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來還原氧化鐵。請根據題目要求回答下列問題：
（1）按裝置圖組裝好實驗儀器，實驗前必須要_____，點燃E處酒精燈前必須_____。
（2）裝置B中的試劑是_____溶液，反應的化學方程式為_____；裝置C中所盛的液體是_____，其作用是_____；
（3）E裝置玻璃管中觀察到的現象是_____，反應的化學方程式為_____；
（4）A裝置中連通管的作用是_____；
（5）F裝置的作用是_____、_____（只答二條即可）；
（6）利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。某同學的測定方法是：稱量氧化鐵樣品10.0 g，E裝置中玻璃管與樣品的總質量為80.0 g，完全反應并冷卻后再稱量E裝置中玻璃管與剩余固體的總質量為78.2 g．由該實驗可計算出氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為_____。
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【題目】據悉，常州地鐵1號線將于今年10月1日試運營，標志著常州進入“地鐵時代”。
（1）列車車體大量使用的鋁合金屬于_____材料，鋁合金的優點是_____。（答一點即可）
（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業煉鐵的主要設備是_____，鋼的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）鐵。
（3）地鐵施工工程車尾氣中的NO和CO在催化劑的作用下轉化為組成空氣成分的兩種常見氣體，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】能源、材料和安全是人們關注的熱點話題。請回答：
（1）天然氣是三大化石燃料之一，它是_____（填可再生或不可再生）能源，其燃燒 的化學方程式是_____。
（2）太陽能電池路燈被越來越廣泛地應用。如圖所標示的路燈各主要部件中屬于有機合 成材料的是_____（填序號），電池板中用銅絲導線主要是利用了銅的_____。
（3）鋁合金燈殼在空氣中具有強抗腐蝕性的原因_____（化學方程式）。
（4）無人駕駛汽車處理系統的核心材料是高純度硅。工業上制硅的反應之一是：2X+SiCl4＝Si+4HCl，該反應中X的化學式為_____，該反應的基本類型是_____。
（5）恰當的安全措施能減少生命財產損失。下列措施 正確的是_____ （填字母）。
A 燃氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風
B 電器著火，立即用水澆滅
C 點燃甲烷前，先檢驗氣體純度
D 住房著火，立即打開所有門窗
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻，工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。
試求：(1)該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
(2)所得溶液中溶質的質量分數。
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