Question

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻，工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：反應放出的CO2的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設參加反應的Na2CO3質量為x，生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	4.4g

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉純度= ≈96.4%；

答：該純堿樣品的純度約為96.4%；

（2）解：純堿樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g

反應后溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應后溶液中NaCl的質量分數= ×100%=10%

答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。

【解析】解：（1）反應放出的CO2的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設參加反應的Na2CO3質量為x，生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

44 x 4.4g

==

解之得x=10.6g

y=11.7g

碳酸鈉純度=×100% ≈96.4%；

答：該純堿樣品的純度約為96.4%；

（2）純堿樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g

反應后溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應后溶液中NaCl的質量分數=×100%=10%

答：所得溶液中溶質的質量分數為10%.

所以答案是：（1）96.4%；10%.

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．