Question

【題目】化學課上，老師做了一個“滴水生火”實驗，將一種叫過氧化鈉（Na2O2）的淡黃色粉末包在棉花里，滴幾滴水，棉花立即發生自燃，同學們很感興趣。下課后，化學興趣小組同學在實驗室找到了一瓶久置的過氧化鈉，發現已變為白色粉末，經老師確認已經變質。

（提出問題）白色粉末含有哪些成分?

（查閱資料）

（1）過氧化鈉能與水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氧氣。

（2）過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣。

（猜想假設）猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH

猜想二：白色粉末只含有NaOH

猜想三：白色粉末只含有Na2CO3

猜想四：白色粉末含有Na2CO3，和NaOH

（分析討論）

（1）“滴水生火”實驗中，包有Na2O2的棉花發生自燃，說明Na2O2與水的反應是_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）曉陽認為從物理性質角度可以將猜想一排除，理由是______________________；但曉佳認為僅靠視覺判斷物質組成不可靠，要通過實驗來確認有無Na2O2。曉佳設計實驗如下：取樣品少許置于試管中，滴加適量的水，_____________________（填現象），確認無Na2O2。

（實驗探究）他們為證明其他猜想，設計了如下實驗方案，請完善:

實驗方案	實驗現象	結論或化學方程式
（1）取少量樣品置于試管中溶解，滴入足量的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	反應的化學方程式為______________
（2）取反應后的上層清液，滴入________	__________	白色粉末含有NaOH

（實驗結論）由上述實驗可知猜想四成立，該粉末已全部變質。實驗過程中滴加足量氯化鋇溶液的目的是_____________________；他們發現不能用氫氧化鋇代替氯化鋇，原因是_____________________。

（反思）過氧化鈉保存時應該_____________________。

Answer 1

【答案】放熱 Na2O2是淡黃色粉末 無明顯現象 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 酚酞溶液 溶液變紅 檢驗碳酸鈉并使碳酸鈉完全反應 碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，影響對原混合物中氫氧化鈉的檢驗 密封

【解析】

（1）Na2O2與水反應使溫度升高，達到棉花的著火點，故Na2O2與水的反應為放熱反應。

（2）Na2O2是淡黃色粉末，因此，該白色粉末中無Na2O2；樣品中如有Na2O2，加水后會發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氧氣，如無Na2O2，加水后則無明顯現象。

【實驗探究】

（1）加入氯化鋇后，有白色沉淀，說明BaCl2與Na2CO3反應生成了BaCO3沉淀，另一產物為NaCl，化學方程式為BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

（2）驗證有無NaOH，即驗證溶液是否為堿性，可滴入酚酞，如溶液變紅，則白色粉末中含有NaOH。

【實驗結論】

足量氯化鋇可將Na2CO3消耗完，溶液中無Na2CO3后，可通過檢驗溶液的酸堿性來判斷有無NaOH；如用Ba(OH)2代替BaCl2，其與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀和NaOH，影響對原混合物中氫氧化鈉的檢驗。

【反思】

由上述分析可知，過氧化鈉保存時應該密封。