Question

25、有一包固體混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，觀察到的現象圖中所述：（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．

請根據上述實驗過程和發生的現象做出合理判斷，并填寫下列空白：
（1）氣體B是（填化學式）

CO₂

．
（2）原固體粉末中一定不含有的物質是

CuO

．
（3）溶液F和H中都存在的金屬陽離子為（寫離子符號）

Na⁺

．
（4）寫出③發生反應的化學方程式

MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓

，
該反應屬于

復分解反應

（填“分解反應”“化合反應”“復分解反應”“置換反應”之一）．

Answer 1

分析：根據氣體B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為二氧化碳，推出A中一定含碳酸鈉，再根據反應③④和白色沉淀E、G，
E沉淀分別為Mg（OH）₂，G沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇或二者都有，推出A中可能有硫酸鈉，一定有氯化鎂，一定沒有
氧化銅，則A的成分為一定有碳酸鈉和氯化鎂，可能有硫酸鈉，一定沒有氧化銅．

解答：解：由白色沉淀D、E、G和相關的反應，推出A的成分為一定有碳酸鈉和氯化鎂，可能有硫酸鈉，一定沒有氧化銅．
（1）因氣體B能使澄清石灰水變渾濁，則B為二氧化碳，故選CO₂．
（2）因反應③與堿反應得到白色沉淀，則溶液C中一定不含銅離子，A中不含氧化銅，故選CuO．
（3）因A中一定有碳酸鈉和氯化鎂，可能有硫酸鈉，而鎂離子轉化為沉淀，根據元素守恒，溶液中一定
有Na⁺，故答案為：Na⁺．
（4）反應③是氯化鎂和氫氧化鈉的反應，堿與鹽反應生成堿與鹽的反應屬于復分解反應，故答案為：
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；復分解反應．

點評：本題推斷的關鍵是利用好幾種白色沉淀，然后根據元素守恒的方法來推導A中的固體成分，再進一步解答所提出的問題．