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14、設計方案證明空氣是混合物．
（1）要證明空氣是混合物，至少需要證明空氣中含有

兩

種物質；
（2）在空氣中紙張的溫度達到其著火點時發生燃燒，證明空氣中含有

氧氣

；
（3）證明空氣中含有水蒸氣可選用的方法是

酥脆的餅干放在空氣中變軟

；
（4）敞口久置在空氣中的石灰水表面形成白膜，說明空氣中含有CO₂，其反應可用化學方程式表示為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

分析：根據空氣中各成分及體積分數、以及各成分的性質來分析判斷，并結合混合物的概念．

解答：解：空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．
（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，顯然空氣是混合物；
（2）氧氣具有助燃性，在空氣中紙張的溫度達到其著火點時發生燃燒，可以證明空氣中含有氧氣；
（3）酥脆的餅干放在空氣中變軟，說明餅干吸收了空氣中的水蒸氣，可以證明空氣中有水蒸氣；
（4）敞口久置在空氣中的石灰水表面形成白膜，說明空氣中含有CO₂，生成的白膜是碳酸鈣，其反應可用化學方程式表示為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：
（1）兩；
（2）氧氣；
（3）酥脆的餅干放在空氣中變軟；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題主要考查空氣的組成，熟記空氣中各成分的體積分數是解題的關鍵，并且掌握其各成分的物理性質及其化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）可用在呼吸面具中作為氧氣來源．Na₂O₂能跟CO₂反應生成O₂和另一種固體化合物（用X表示）；也能跟H₂O反應生成O₂，化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．以下是某興趣小組進行的探究活動．
（1）利用如圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題．
①實驗室制取CO₂的化學方程式為

CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑

．
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的現象為

澄清石灰水變渾濁

．
③O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，利用了O₂的

氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性

性質．
④若A裝置產生的CO₂中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO₂能否與Na₂O₂反應生成O₂，
以上實驗裝置必須加以改進，則改進的方法是

在A、B裝置之間（或B、C裝置之間）增加氣體干燥裝置

．
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗．
【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一種酸；猜想Ⅱ：X是一種堿；猜想Ⅲ：X是Na₂CO₃
【分析討論】通過對物質組成的分析，一致認為猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是

Na₂0₂和C0₂都不含氫元素，二者反應后不可能生成含氫元素的酸或堿

【實驗探究】同學們為證明猜想Ⅲ，設計了如下的兩個實驗方案，請將下表填寫完整．

實驗操作	現象	有關反應的化學方程式
方案一：取少量固體樣品于試管中，向其中滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水．	有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ C0₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓+H₂O
方案二：取少量固體，加水配成溶液，滴加適量氯化鈣或氯化鋇等溶液	有白色沉淀產生	Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl 或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl等

【實驗結論】猜想Ⅲ正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

；有孔塑料隔板上的固體物質為

石灰石或大理石

（填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

裝置氣密性良好

．
③為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：

若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了

．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu₂O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數據分析：若a=b，則猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu₂O的結論．該同學設計的實驗方法是

取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu₂O

．（寫出“實驗操作、現象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑的反應外，還可能發生的化學反應方程式：

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同學們又就Cu₂O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：

取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性

．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識？

認真分析，通過實驗證明

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業上、實驗室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質，并將其廣泛用于實際生產和生活中．
（1）在工業上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發生

物理

（“物理”或“化學”）變化．
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是

過濾

．
③氯化鈉溶液在通電條件下發生反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測量產生Cl₂的體積．

①能采用該氣體發生裝置的理由是

二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱

．
②該裝置中油層的作用是

防止氯氣與水反應

．
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發生反應，并可以產生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質褪色）等作用的物質．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯氣與石灰乳反應可制漂白粉，有關化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②氯氣和水反應的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）．
（4）請計算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應

；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應

．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E

（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？

．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是

；
②裝置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由

．
④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是

；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

（1）“操作1”的名稱是

_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是

（說明實驗的操作、現象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是

．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年北京市朝陽區中考二模化學試卷（解析版） 題型：探究題

在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請回答下列問題。

【提出問題】紅色粉末的成分是什么？

【猜想假設】猜想l：紅色粉末是銅粉；

猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；

猜想3：紅色粉末是。

【設計方案】取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(實驗裝置如下圖所示)。

請你完成下表：

實驗中可能出現的現象	結論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁	猜想1成立
	猜想2成立
	猜想3成立

【實驗結論】同學們進行了實驗并經過分析，確認猜想3成立。

【反思評價】

（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是。

（2）從環保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是。

（3）請你用另一種反應原理證明猜想3成立，實驗方案是。

【解析】（1）根據題干的所給的信息可以作出判斷；

（2）根據銅、氧化鐵的性質來進行解答；

（4）①一氧化碳具有可燃性，當混有一定量的氧氣時，達到著火點可能發生爆炸；

②一氧化碳有毒，能夠污染空氣，所以要放一個尾氣處理裝置；

③根據銅不和酸反應，氧化鐵和酸生成的鐵鹽溶液有顏色進行解答

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