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16．下列化學式與名稱不相匹配的是（　�。�

A．

NO 一氧化氮

B．

Na₂O 氧化鈉

C．

FeCl₂ 氯化鐵

D．

MgO氧化鎂

分析化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．

解答解：A、一氧化氮的化學式為：NO，故選項化學式與名稱相匹配．
B、氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為Na₂O，故選項化學式與名稱相匹配．
C、氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為FeCl₃，故選項化學式與名稱不相匹配．
D、氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：MgO，故選項化學式與名稱相匹配．
故選：C．

點評本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規律（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）是正確解答此類題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	操作方法
A	CO₂（CO）	足量O₂	點燃
B	CaO（CaCO₃）	適量稀鹽酸	蒸發、結晶
C	硝酸鈉溶液（硫酸鈉）	適量硝酸鋇溶液	過濾
D	Fe₂O₃粉（C粉）	適量稀鹽酸	過濾

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，常用肥皂水區分硬水和軟水；生活中使硬水軟化常使用方法是煮沸；Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2x，則x的化學式為H₂O，常用的凈水方法有沉降，煮沸（兩種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某興趣小組進行粗鹽提純并配制氯化鈉溶液，請回答下列問題：

（1）如圖1所示操作①、②、③依次為圖2中的（填字母）C、B、A．
（2）這三步驟操作中都必須用到的儀器是玻璃棒，該儀器在這三步正確操作順序中的作用分別是①加快溶解速度、②引流、③攪拌，防止液滴飛濺．
（3）若制得的氯化鈉的產率偏低，則可能的原因是BC（填字母）．
（已知：產率=$\frac{所得晶體的質量}{所取樣品的質量}$）
A．過濾時濾紙有破損　　　B．蒸發時有固體濺出　 C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（4）該興趣小組將提純得到的精鹽作為原料，來配置質量為50g質量分數為5%的食鹽溶液．配置過程如圖3所示，請據圖3回答下列問題
①第一步：計算，需要NaCI為2.5克，水為47.5毫升．
②第二步：稱量；
③第三步：溶解．圖中有兩處錯誤，分別是瓶塞正放、物質和砝碼放反．
④在改正以上錯誤操作以后，如果配置過程中出現以下情況可能造成對所配溶液的溶質質量分數的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
A、所用氯化鈉藥品不純偏低；
B、量取水時俯視讀數偏高；
C、配置完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些無影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：
（1）實驗室配制溶質質量分數一定的溶液時，可能涉及以下操作：
A．稱量  B．計算
C．溶解  D：量取
E．裝瓶貼標簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是BADCE（填序號）．
（2）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉5g，水95mL．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A、增加適量氯化鈉固體     B、減少適量氯化鈉固體      C、調節平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
（5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數，這樣配得的溶液濃度會偏高偏高（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．

學習化學時可用右圖表示某些從屬關系，下列選項正確的是（　�。�

	A	B	C	D
X	氧化物	純凈物	石油	氧化反應
Y	含氧化合物	單質	化石燃料	化合反應

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．小紅同學想探究Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑，設計了如下方案，請你一起參與探究，并填寫下列空白．【課題】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】小紅同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明反應前后Fe₂O₃的質量保持不變．
【實驗結論】小紅同學認為大功告成，可以說Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】小星同學看了后，認為小紅僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）．
【拓展】下表是小燕同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出的結論是相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度時間（min）催化劑	30%的H₂O₂溶液	15%的H₂O₂溶液	5%的H₂O₂溶液
加入wgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學式或符號：
①易導電的非金屬單質C；②可用于人工降雨的物質CO₂；
③天然氣的主要成分CH₄；④地殼中含量最高的非金屬元素O；
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO₃；⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl^-．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）】，某化學興趣小組對其產生了興趣并進行了探究：
【查閱資料】
①硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水：FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO₄+7H₂O↑
高溫會繼續分解，分解方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；
③二氧化硫能使紫色高錳酸鉀溶液褪色．
【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示的關系圖，試回答：

（1）硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置 A 中的固體變為紅棕色的Fe₂O₃，裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有水；裝置C中的現象紫色的高錳酸鉀溶液褪色．
（2）根據圖2中的數據，計算生成二氧化硫的質量是多少．

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