Question

【題目】科學實驗中要研究純凈物的組成、結構、性質等，常常需要把混合物進行除雜、分離和提純等。

（1）除去二氧化碳氣體中的水蒸氣，可選用的試劑是______________（寫名稱）。

（2）為了將氯化鈉和氯化鈣兩種固體混合物分離，設計了下列實驗方案：

試回答下列問題：

①操作②中加入過量Na2CO3的目的是_______________，發生反應的化學方程式為__________。

②甲同學認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實驗，他的做法是________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 使氯化鈣完全反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 在操作⑤之前往濾液D中加入過量稀鹽酸

【解析】

（1）濃硫酸具有吸水性且和二氧化碳不反應，除去二氧化碳氣體中的水蒸氣，可選用的試劑是濃硫酸。

故填：濃硫酸。

（2）①操作②中加入過量Na2CO3的目的是使氯化鈣完全反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

故填：使氯化鈣完全反應；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

②甲同學認為，上述所得的NaCl固體不純，因為混有過量的碳酸鈉，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實驗除去碳酸鈉，他的做法是在操作⑤之前往濾液D中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，以除去碳酸鈉，過量的稀鹽酸通過蒸發除去。

故填：在操作⑤之前往濾液D中加入過量稀鹽酸。