Question

（6分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是           ，加入的試劑A是             ，沉淀是
                  ；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式                          ；
（3）加入試劑B的目的是                                 ；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是                              。

Answer 1

（1）過濾         Na₂CO₃            =CaCO₃
（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（3）除去NaOH和Na₂CO₃   
（4）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺    

解析試題分析：（1）操作Ⅰ是將不溶性固體也液體分離，所以名稱為：過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液是除去雜質氯化鎂，故接下來加入的試劑A，是為了除去氯化鈣，所以加入的試劑A應是Na₂CO₃溶液，發生反應：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以沉淀是：=CaCO₃
（2）根據上面的分析，NaOH與雜質反應的化學方程式：2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
（3）由于前面所加試劑都是過量，所以試劑B是將前面所加過量的NaOH和Na₂CO₃除去
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
考點：物質的除雜