Question

【題目】石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是；
（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】
（1）75%
（2）14.6%
（3）16.68g
【解析】（1）由題中的信息可知與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為碳酸鈣，剩余部分為雜雜質(zhì)，故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x， 生成CO2為z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
3g	15g×x	y	z

= x=14.6%；
= z=1.22g；
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%；
（3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為15g+3g-1.22g=16.68g.
故答案為：（1）75%；（2）14.6%；（3）16.68g.
（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體就是雜質(zhì)的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量再乘以100%即為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）寫出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算鹽酸完全反應(yīng)時消耗的HCl的質(zhì)量，計算該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應(yīng)，在計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時可使用前三次的實驗數(shù)據(jù)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可.