Question

【題目】實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。

下表是20℃時部分物質的溶解度數據。

物質	Ca(OH)2	NaOH	CaCO3	Ca(HCO3)2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：

稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。

①稱取氫氧化鈉固體的質量_____________g。

②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______畫出水的液面。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：_______________________________。

(2)進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:

①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca(HCO3)2，可觀察到的現象是________________________________。

②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3,可觀察到的現象是_______________________________________________________。

③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為___________g，或需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為__________g。(計算結果精確到個位)

Answer 1

【答案】10.0 氫氧化鈉 10% 先產生白色渾濁，繼續通二氧化碳，溶液又變澄清 一段時間后出現白色沉淀 4632 80

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣先生成沉淀和水，碳酸鈣和二氧化碳和水再轉化

，二氧化碳和氫氧化鈉反應先生成和水，二氧化碳和碳酸鈉和水再轉化為。

(1) ①稱取氫氧化鈉固體的質量為。

②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的質量為，故圖為。

③裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫氫氧化鈉 10%。

(2)①向飽和澄清石灰水中通入直至過量，二氧化碳和氫氧化鈣先生成沉淀和水，碳酸鈣和二氧化碳和水再轉化為，碳酸氫鈣易溶于水，故可觀察到的現象是先產生白色渾濁，繼續通二氧化碳，溶液又變澄清。

②向10%氫氧化鈉溶液中通入CO2直至過量，二氧化碳和氫氧化鈉反應先生成和水，二氧化碳和碳酸鈉和水再轉化為，碳酸氫鈉溶解度較小，故可觀察到的現象是一段時間后出現白色沉淀。

③設吸收4.4gCO2，需氫氧化鈣的質量至少為x

吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為

設需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為y

故需10%氫氧化鈉溶液的質量至少為80g。