如表為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素．下列說法不正確的是

A B C
D E

A.
B，C同周期
B.
A，D同族
C.
原子序數：C＞B
D.
核電荷數：A=E

D
分析：由題意可知，上表為元素周期表的一部分，A-E代表五種不同元素：因為同一周期，從左向右原子序數增加；相鄰的不同周期質子數相差8，所以A與E不可能相等；同一橫行，為同一周期；同一豎列，為同族．
解答：A、同一橫行，為同一周期，所以B，C同周期；故A正確；
B、同一豎列，為同族，而A、D是同一列，即同族；故B正確；
C、同一周期，從左向右原子序數增加，所以原子序數C＞B，故C正確；
D、相鄰的不同周期質子數相差8，所以A與E不可能相等，所以核內質子數：A=E，說法錯誤，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查學生對元素周期表的特點及元素周期律的理解與在解題中的應用的能力．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=

．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是

．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去

個電子形成鋁離子．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

．
（6）硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃

SO₂）可用圖表示：

N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數為

N．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關問題．

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數為8的離子

O^2-

（寫一種）．
（2）一個水分子共有

個原子核、

個質子．一個Mg²⁺核外共有

個電子；Cl^-的最外層電子數和

原子的最外層電子數相同．
（3）我發現如下規律：
①在化學反應中，第Ⅰ縱行的元素比較容易

失

電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易

得

電子，（除H外）都通常達到8個電子的穩定結構．可見元素的化學性質主要決定于原子的

最外層電子

數．
②從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的

電子層

數；同一縱行的元素具有相同的

最外層電子

數．此外還有：

同一周期中最外層電子數1--8依次增大

；
（4）如圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖．請完成下列問題：

①如圖甲方框的橫線上填的是

，如圖乙方框橫線上的數字是

；
②如圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式為

CaF₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據表中內容回答：

族周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）圖中硫元素的原子核電荷數為

，Be元素的相對原子質量為

9.012

；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（3）表中不同種元素間最根本的區別是

（填字母）．
A．質子數不同 B．相對原子質量不同 C．中子數不同
（4）

為某元素的原子結構示意圖，該元素位于元素周期表中第

三

周期第ⅢA族．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請按要求填空：

1　H 氫							2　He 氦
3　Li 鋰	4　Be 鈹	5　B 硼	6　C 碳	7　N 氮	8　O 氧	9　F 氟	10　Ne 氖
	12　Mg 鎂	13　A1 鋁	14　Si 硅	15　P 磷	16　S 硫	X　C1 氯	18　Ar 氬