Question

【題目】一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其它物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的發案，取100g上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%，求：
（1）回收得到銅的質量為g
（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）

解：設2.8g鐵完全反應生成的銅的質量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+	Cu
56	64
2.8g	x

=

x=3.2g

硫酸亞鐵質量為（100g+2.8g﹣3.2g）×15%=14.94g

【解析】．根據參加反應的鐵的質量和對應的化學方程式求算生成的銅的質量，進而求算生成的硫酸亞鐵的質量．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．