Question

【題目】在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發現將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生．為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B． 【查閱資料】
①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
②MgCl2溶液呈酸性．
【分析與思考】
小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷；
（1）產生的氣體是（填序號）． ①CO2②H2③Cl2
（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是 ．
（3）【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？ 猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小樂同學認為猜想不成立，理由是 ．
（4）【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象	溶液	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	猜想成立

【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來．
（5）【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）Mg（OH）2
（3）四；氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存
（4）無明顯現象；二
（5）2Na+MgCl2 2NaCl+Mg
【解析】解：【分析與思考】（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以產生的氣體是氫氣，故選：②；（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．氫氧化鎂沉淀溶于酸，所以A的化學式是Mg（OH）2； 【提出問題】氫氧化鈉會與氯化鎂反應，所以小樂同學認為猜想四不成立，理由是：氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；
【實驗探究】酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應會氫氧化鎂沉淀，所以

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象	溶液無明顯現象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	猜想二成立

【拓展】氯化鎂和鈉反應會生成氯化鈉和鎂，化學方程式為：2Na+MgCl2 2NaCl+Mg．
故答案為：【分析與思考】（1）②；（2）Mg（OH）2；
【提出問題】四，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	無明顯現象
		猜想二成立

【拓展】2Na+MgCl2 2NaCl+Mg．
【分析與思考】（1）根據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣進行分析；（2）根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．氫氧化鎂沉淀溶于酸進行分析；
【提出問題】根據氫氧化鈉會與氯化鎂反應進行分析；
【實驗探究】根據酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和氯化鎂反應會氫氧化鎂沉淀進行分析；
【拓展】根據氯化鎂和鈉反應會生成氯化鈉和鎂進行分析．