Question

某學生欲配制50g質量分數為7.0%的NaCl溶液，在稱量NaCl的過程中，將砝 碼放在左盤（1g以下使用游碼）．該學生配制的NaCl溶液的質量分數實際是______．

Answer 1

【答案】分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，計算出溶質質量和溶劑質量，根據左盤質量=右盤質量+游碼質量，列出等式算出實際稱量的質量，再計算出溶質質量分數即可．
解答：解：配制50g質量分數為7.0%的NaCl溶液所需溶質質量為：50g×7.0%=3.5g，需水的質量為：50g-3.5g=46.5g，稱量需使用3g的砝碼，將游碼撥到0.5g刻度處，由左盤質量=右盤質量+游碼質量，則3g=氯化鈉的質量+0.5g，可得實際稱得氯化鈉的質量為2.5g，故該學生配制的NaCl溶液的質量分數實際是100%=5.1%．
故答案為：5.1%．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、左盤質量=右盤質量+游碼質量是解答本題的關鍵．