Question

【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)進行有關(guān)計算．

實驗步驟	①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	②待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯、樣品和稀鹽酸的質(zhì)量共為200.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為199.6g

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）解：設(shè)黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+	H2↑
65	2
x	0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質(zhì)量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%

【解析】（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：200g﹣199.6g=0.4g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量+生成氣體的質(zhì)量＝200，則生成氣體的質(zhì)量＝200-199.6＝0.4。依據(jù)金屬活動性順序，銅不能和酸反應(yīng)，鋅能和酸反應(yīng)生成氫氣，故0.4g氫氣完全是由鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的。所以可利用化學(xué)方程式計算求出鋅的質(zhì)量，從而再求出銅的質(zhì)量。