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小剛同學家里有一段已經裸露出紅色金屬的廢電話線，現在請和小剛同學一起進行探究：

(1)該金屬可能是 (填名稱)；

(2)小剛同學取出金屬導線置于火焰上灼燒，現象是，反應的化學方程式為；再將灼燒后的導線放入白醋(無色)中，反復以上兩個操作，溶液可能會變成色。

（1）銅

（2）紅色金屬表面變黑；；藍

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、（1）小剛同學經過近一年的化學學習．知道了如何鑒別米湯是否含有淀粉的方法，他將碘溶液滴入米湯中，如變

藍

色，則米湯中含有淀粉．
（2）“高鈣片”是一種常見補鈣劑，右圖是“高鈣片”說明書的一部分．寫出胃液（含鹽酸）與“高鈣片”中的一種主要原料發生反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
由貯藏方法分析推測維生素D可能具有的性質是

易與空氣中的某些物質反應而變質或易吸水潮解

；
由此想到在化學實驗室也有一些由于類似原因需要密封保存的藥品，試舉一例

固體氫氧化鈉必須密封保存

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式

Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，而無CaCO₃；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為

CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃

；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色． ①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂而無CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂而無CaCO₃ 猜想1成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色． ①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 猜想2成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色． ①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．	固體成分為CaCl₂、CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、CaCO₃ 猜想3成立

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的小明、小剛、小軍等三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）燃燒進行了如下探究：

探究一：蠟燭火焰哪一部分溫度最高．
小明同學點燃一支蠟燭，仔細觀察蠟燭火焰的分層情況后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中（如圖1），1～2s后取出，觀察火柴梗碳化情況．
【觀察與思考】
（1）發現火柴梗的

（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．
【反思與結論】
（2）實驗結論：

的溫度最高．這層火焰溫度最高的原因是

．
探究二：探究石蠟的成分．
小剛同學點燃的一支蠟燭并在火焰上方罩一個冷而干燥燒杯（如圖2），觀察到燒杯內壁出現水珠，然后將燒杯迅速倒轉過來，通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁．
【分析與結論】根據上述實驗現象說明蠟燭燃燒生成了

，由此說明石蠟中一定含有

和碳元素．
【反思與評價】請你對小剛同學設計或結論予以評價．

；

．（寫出兩點即可）
探究三：探究蠟燭燃燒時間的長短與蠟燭的長度是否有關．
小軍同學點燃一支蠟燭，然后用燒杯罩住如圖3，過一會兒蠟燭會熄滅．這是為什么呢？小軍同學又進行如下探究：
【提出問題】蠟燭燃燒時間的長短與蠟燭的長度有關系嗎？
【建立假設】假設蠟燭燃燒的時間與蠟燭的長度成正比．
【收集證據】點燃兩支長度不同的蠟燭，將兩只同樣大小的大燒杯分別倒扣在燃燒的蠟燭上，用秒表計時，重復實驗四次，分別記錄實驗數據如下：

	蠟燭燃燒的時間
實驗次數	長蠟燭	短蠟燭
第一次	23.1 8s	26.06s
第二次	23.19s	24.94s
第三次	20.02s	21.45s
第四次	15.16s	19.10s

【獲得結論】根據表格中的數據，可以看出在同樣大小的倒扣的燒杯中，較長的蠟燭燃燒時間較短，得出結論：

．
【交流評價】為什么蠟燭燃燒的時間與蠟燭的長度不成正比呢？

．

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科目：初中化學 來源：2013年山東省威海市榮成市中考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH    （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式    ．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，而無CaCO₃；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結論
		猜想1成立
		猜想2成立
		猜想3成立

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