Question

28、實驗室用含有少量碳酸鎂雜質的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳．
（1）通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應，在大試管中可以觀察到的現象是

有大量氣泡產生，塊狀固體逐漸消失

（2）反應完畢，欲從反應液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進行下列幾項操作：
①蒸發  ②過濾  ③加入適量的X溶液
X的化學式是

Ca（OH）₂

；上述幾項操作正確的順序是

③②①

（填序號）
（3）進行蒸發時除了用到鐵架臺、鐵圈和下述提供的儀器外還缺的儀器是

蒸發皿

、

玻璃棒

，其中

玻璃棒

（填儀器名稱）是進行過濾和蒸發時都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器．

（4）過濾時，某同學向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣，這時，該同學應進行的操作是

制作新的過濾器，重新過濾

．

Answer 1

分析：（1）通過塊狀物體與鹽酸的化學反應的生成物來作答；
（2）在（1）中，可能有剩余的鹽酸，在加入X物質時，應考慮該物質X能與鹽酸發生化學反應，并能產生氯化鈣，只有這樣才能從反應液中制取少量純凈的氯化鈣晶體；
（3）在蒸發這一環節中，必須使用蒸發皿和玻璃杯；
（4）在過濾中，從過濾紙的作用方面來解釋．

解答：解：（1）通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應，其反應過程為：
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑
碳酸鎂+鹽酸→氯化鎂+水+二氧化碳↑
該反應中的塊狀固體碳酸鈣、碳酸鎂在與足量的鹽酸反應后，逐漸消失了，另外，在反應過程中，不斷有二氧化碳氣體冒出．所以，在大試管中可以觀察到的現象是：有大量氣泡產生，塊狀固體逐漸消失；
（2）在（1）中，因為加入了足量的鹽酸，所以，在塊狀物體與鹽酸的反應充分后，會有鹽酸剩余．既要出去多余的鹽酸，又要使氯化鈣晶體中沒有雜質，加入的適量的X溶液最好既能與鹽酸發生反應，又不產生異于氯化鈣的物質；
（3）進行蒸發時除了用到鐵架臺、鐵圈和下述提供的儀器外還缺的儀器是蒸發皿，因為用于溶液蒸發或濃縮的儀器是蒸發皿；另外，在蒸發過程中，需要有玻璃杯攪拌液體，在過濾過程中，玻璃杯起引流的作用；
（4）過濾時，濾紙的作用是過濾液體中的雜質，如果液面高于濾紙會使一部分液體在漏斗與濾紙的夾縫中流走導致過濾不徹底，這樣濾紙就徒勞無功了．
所以，本題的答案為：
（1）有大量氣泡產生，塊狀固體逐漸消失；
（2）Ca（OH）₂、③②①；
（3）蒸發皿、玻璃棒，玻璃棒；
（4）制作新的過濾器，重新過濾．

點評：本題綜合考查了混合物的分離方法、實驗步驟的研究、過濾的原理、方法及其注意事項（過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則．即一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁）．