Question

在氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發現鐵釘無變化，根據上述現象作出的判斷中正確的是

1. A.
   不溶物一定是銅
2. B.
   不溶物一定是鐵
3. C.
   濾液是硫酸亞鐵溶液
4. D.
   濾液是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液

Answer 1

C
分析：根據鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答．
解答：根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明加入的稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．
A、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中一定有銅，但鐵是否反應完無法確定，故也可能有鐵，故A錯誤；
B、濾液中沒有硫酸和硫酸銅，說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故B錯誤；
C、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故C正確；
D、再向濾液中放一枚鐵釘，過一會兒取出，發現鐵釘無變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D錯誤．
故選：C．
點評：此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．