Question

【題目】銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數據記錄如表，請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/克	35	35	35	35
剩余固體質量/克	8.8	7.6	6.4	6.0

（1）合金中鎂與銅的質量比為_____。

（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數______________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 2：3。 14%。

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）合金中鎂與銅的質量比為﹙10g－6.0g﹚∶6.0g＝2：3,鎂與稀硫酸反應，銅與稀硫酸不反應。

（2）根據質量守恒定律知，第一次反應的鎂的質量是1.2g。

解∶設所加稀硫酸的溶質的質量分數為x

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

24 98

1.2g 35g×x

＝ ,x＝14%。

答∶（1）合金中鎂與銅的質量比為2：3。（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數是14%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。