Question

【題目】向25g含有既不溶于酸又不溶于水的雜質的石灰石粉末中不斷地滴加某種鹽酸，至無氣體產生為止，共用去鹽酸88.8g，得到無色氣體8.8g．
試求：①石灰石中碳酸鈣的質量分數．
②反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】解：①設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　　111 　　 44
x 　　　　y 　　　 8.8g

x=20g
y=22.2g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%；
②因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，則溶液的質量為20g+88.8g﹣8.8g=100g，溶質的質量為22.2g，則溶質的質量分數為： ×100%=22.2%．
故答案為：①石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%；②反應后所得溶液中溶質的質量分數為：22.2%．
【解析】①將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數；②利用化學反應方程式計算出溶質氯化鈣的質量，溶液的質量等于碳酸鈣的質量加上稀鹽酸的質量減去二氧化碳的質量，最后再利用溶液的質量來計算溶質的質量分數．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．