Question

1．下表是元素周期表的一部分：回答下列問題

（1）12號元素的元素名稱為鎂；  F元素的原子核中中子數(shù)是10．
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素屬非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．相對原子質(zhì)量不同    C．中子數(shù)不同
（4）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期．
（5）分析上表中，原子序數(shù)從11-18的元素，你可總結(jié)出的一條規(guī)律是每一橫行元素從左向右排列可發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)在依次增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)，元素周期表中正下方的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；
（2）根據(jù)金屬元素與非金屬元素的區(qū)別，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)；
（3）根據(jù)元素的定義考慮；
（4）周期數(shù)等于電子層數(shù)，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)回答本題．
（5）根據(jù)元素周期表中每一橫行元素從左向右排列時數(shù)字的變化及數(shù)字的意義來分析解答．

解答 解：（1）12號元素是鎂元素，元素周期表中正下方的數(shù)字是相對原子質(zhì)量，所以F元素的相對原子質(zhì)量為19.00，質(zhì)子數(shù)為9，所以 F元素的原子核中中子數(shù)是19-9=10，故答案為：鎂；10；
（2）相對原子質(zhì)量為28.09的元素是硅元素，漢字中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素；由元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：非金屬；最外層電子數(shù)相同；
（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故答案為：A；
（4）周期數(shù)等于電子層數(shù)，由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素位于周期表中第3周期；核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于13，所以屬于鋁元素．
故答案為：三；
（5）因周期表中元素符號前的數(shù)字為原子序數(shù)，也是原子的質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中每一橫行元素從左向右排列可發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)在依次增大，
故答案為：每一橫行元素從左向右排列可發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)在依次增大（合理即可）．

點評 本題考查學(xué)生對元素周期表的認識，學(xué)生應(yīng)明確元素周期表中的數(shù)字代表的意義并學(xué)會尋找規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵