Question

10．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）該實驗操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中；
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）HCl、NaCl；
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉和水；
（2）鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；
（3）當鹽酸過量時，鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液中含有氯化氫、氯化鈉；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈉溶液．
（3）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉．故填：HCl、NaCl．
（4）當加入溶液的質量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．故填：紅色．

點評 本題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關系，同時考查了化學方程式的書寫方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．