Question

（2008?廣安）向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，將所得固體過濾、洗滌．
（1）寫出反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）對所得固體的成分，提出三種猜想：①只有Fe，②只有Cu，③Fe和Cu的混合物．取少量上述固體，加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明猜想

③

（填序號）正確．
（3）探究Zn、Cu的金屬活動性強弱，下列試劑不能達到目的的是（填序號）

B

．
A．稀鹽酸  B．硫酸鎂溶液  C．氯化銅溶液．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應的發(fā)生或驗證金屬的活動性順序．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵在銅前，因此鐵能和硫酸銅溶液反應生成金屬銅，故答案為：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
（2）由于所得固體中除了生成的金屬銅外，還可能含有過量的鐵，由于鐵在氫前而銅在氫后，在得到的固體中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鐵，
故答案為：③
（3）A、由于鋅在氫前，可以和稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，而銅在氫后，無明顯現(xiàn)象，故A正確；
由于鋅和銅都在鎂的后面，因此都不能和硫酸鎂溶液反應，故B錯誤；
C、由于鋅在銅前，因此鋅可以和氯化銅溶液反應生成新的金屬，故C正確；
故選B

點評：本題難度 不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用．