Question

【題目】鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。

(1)小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是鋁表面的致密保護膜阻止鋁與稀鹽酸反應；在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是__________________________________________；t3時間后氫氣質量不再增加的原因是____________________________________。

(2)為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取1.9g鋁箔樣品與50.0g稀鹽酸充分反應，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7g。計算樣品中單質鋁的質量分數是______。(保留1位小數)

Answer 1

【答案】 稀鹽酸的濃度在反應中逐漸降低　 稀鹽酸已全部反應完 生成氫氣的質量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。

設參加反應的單質鋁的質量為x。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

54　　　　　　　　　6

x　　　　　　　　　0.2g

＝　　x＝1.8g

樣品中單質鋁的質量分數為×100%＝94.7%。

答：樣品中單質鋁的質量分數為94.7%。

【解析】 (1). 反應物接觸越充分反應越快，t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是稀鹽酸的濃度在反應中逐漸降低，反應物接觸程度降低；　 (2). t3時間后氫氣質量不再增加的原因是稀鹽酸已全部反應完 ； (3). 據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量：1.9g＋50.0g－51.7g＝0.2g。

設參加反應的單質鋁的質量為x。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

54　　　　　　　　　6

x　　　　　　　　　0.2g

＝　　x＝1.8g

樣品中單質鋁的質量分數為×100%＝94.7%。

答：樣品中單質鋁的質量分數為94.7%。