Question

【題目】載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2 ， 以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名宇航員平均每天呼出的CO2為550 L，則吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程；二氧化碳?xì)怏w的密度為2.0 gL-1 ;化學(xué)方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）

Answer 1

【答案】解：二氧化碳的質(zhì)量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

設(shè)吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質(zhì)量為m

2LiOH +	CO2 = Li2CO3 + H2O
2 ×24	44
m	1100g

m=1200 g

答：吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質(zhì)量為1200 g。

【解析】利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氫氧化鋰的質(zhì)量。
故答案為：解：二氧化碳的質(zhì)量= 550 L × 2.0 gL-1 =1100 g

設(shè)吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質(zhì)量為m

2LiOH +	CO2 = Li2CO3 + H2O
2 ×24	44
m	1100g

m=1200 g

答：吸收一位宇航員每天呼出的CO2需氫氧化鋰的質(zhì)量為1200 g。

題中給出了每名宇航員每天呼出二氧化碳的體積并且告知了二氧化碳的密度，就可以算出每名宇航員每天呼出二氧化碳的質(zhì)量，而氫氧化鋰可以和二氧化碳反應(yīng)，這樣我們就可以通過方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鋰的質(zhì)量。