Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
請回答下列問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子示意圖

（1）表中x=

15

．
（2）表中具有相對穩定結構的元素是

氬

（填名稱）．
（3）在化學反應中，每個鋁原子失去

3

個電子形成鋁離子的符號

Al³⁺

．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為

MgCl₂

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

原子核外電子層數相同

．
（6）已知鈉原子核內中子數為12個，則鈉原子的相對原子質量為

23

．

Answer 1

分析：（1）由表中原子結構示意圖，再根據“核內質子數=核外電子數”，可求x的值；
（2）電子層≥2時，具有相對穩定結構的元素的最外層電子數應為8，由表中原子結構示意圖可知，可知為哪種元素；
（3）由鋁元素的原子結構示意圖可知其得失電子的情況，并依據離子符號的表示方法寫出鋁離子的符號；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，利用化學式的書寫原則，可知他們形成的化合物的化學式；
（5）從元素的核外電子層數歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因；
（6）由相對原子質量=質子數+中子數可知鈉原子的相對原子質量．

解答：解：（1）由表中原子結構示意圖，再根據“核內質子數=核外電子數”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相對穩定結構的元素的最外層電子數應為8，則為氬元素；
（3）由鋁元素原子結構示意圖可知，其最外層電子數為3，故在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；離子的表示方法是在元素符號的右上方標出所帶的電荷數，先寫數字，再標正負，鋁離子可表示為：Al³⁺；
（4）由鎂元素與氯元素的原子結構示意圖可知，鎂原子最外層電子數為2，易失去而帶2個正電荷，則其化合價為+2價；同理氯元素的化合價為-1價，先標注化合價，利用化合價數值交叉法書寫化學式為：MgCl₂；
（5）從同周期元素的電子層數相同歸納總結上述元素在周期表中處于同一周期的原因為：原子核外都有3個電子層；
（6）由鈉原子的原子結構示意圖可知：鈉原子的核內質子數是11個，中子數為12個，則鈉原子的相對原子質量為：11+12=23；
故答案為：
（1）15；
（2）氬；
（3）3；Al³⁺； 
（4）MgCl₂；
（5）原子核外的電子層數相同；
（6）23．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點；了解相對原子質量的計算方法；了解原子和離子的相互轉化是解題的關鍵．